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◆まずはゆる説明
エネルギー変化の符号
ある量の変化量を考える際には，必ずあとの量からまえの量を引く．よって，変化量が正のときは増加，負のときは減少となる．
例えば，エネルギーが$E_\text{まえ}$から$E_\text{あと}$へと変化したとき，エネルギー変化（エネルギーの変化量）$\varDelta E$は，
$$\varDelta E = E_\text{あと}-E_\text{まえ}$$となる．
エネルギー変化が正であること（$\varDelta E>0$）は，エネルギーが増加したこと（$E_\text{あと}>E_\text{まえ}$）を意味する．
また，エネルギー変化が負であること$\varDelta E<0$は，エネルギーが減少する（$E_\text{あと}<E_\text{まえ}$）ことを意味する．
エネルギーの増減と熱のやりとり
注目している系が，熱という形態で外界とエネルギーをやりとりすることを考えよう．
系のエネルギーが増加する場合，系はそのエネルギーを外界から得なければいけない．すなわち，系は外界から熱を吸収する（吸熱）．
一方で，系のエネルギーが減少する場合，系は余分なエネルギーを外界へ捨てなければならない．すなわち，系は外界へ熱を放出する（放熱）．
図を入れる．
※ エネルギーのやりとりは，熱以外にも仕事や光などの形態でも行われることもある．
【Check】
系のエネルギーが増加するとき，吸熱 / 放熱？
系はエネルギーが増えた分，外界から熱を吸収する（吸熱）．
系のエネルギーが減少するとき，吸熱 / 放熱？
系のエネルギー減った分が，熱として外界へと放出される（放熱）．
系が吸熱するとき，エネルギーは，増加 / 減少？
熱を吸収した分だけ，系のエネルギーは増加する．
系が放熱するとき，エネルギーは，増加 / 減少？
熱を放出した分だけ，系のエネルギーは減少する．
エンタルピーの雑な説明
化学変化を論じる際には，通常，一定圧力・一定温度の条件下でなされる．その条件下で物質系（反応物や生成物）が持つエネルギーを論じる際に，便利なようにエネルギー概念を拡張した量がエンタルピーである．さしあたり，エンタルピーとは，化学変化の際の系のエネルギー変化を論じるための便利な量くらいの認識でよい．
※ 化学変化におけるエンタルピーの増減と吸熱・放熱の関係をマスターした後で，エンタルピーとは何かを再度学べばよい．
ある物質系の化学変化において，まえの状態（反応物）のエンタルピーを$H_\text{まえ}$，あとの状態（生成物）のエンタルピーを$H_\text{あと}$とすれば，エンタルピー変化は$\varDelta H = H_\text{あと}-H_\text{まえ}$である．
まず，エンタルピー変化が負の場合（$\varDelta H<0$，$H_\text{あと}<H_\text{まえ}$，エンタルピーが減少）を考えよう．このとき，系はエネルギー的に高い状態から低い状態へ下がり，その分のエネルギーを熱という形で放出する．
一方で，エンタルピー変化が正の場合（$\varDelta H>0$，$H_\text{あと}>H_\text{まえ}$，エンタルピーが増加），系はエネルギー的に低い状態から高い状態へ上がり，その分のエネルギーを熱という形で吸収する．
【Check】
$\varDelta H>0$のとき，吸熱 / 放熱？
系はエネルギーが増えた分，外界から熱を吸収する（吸熱）．
$\varDelta H<0$のとき，吸熱 / 放熱？
系のエネルギーが減った分が，熱として外界へと放出される（放熱）．
吸熱のとき，$\varDelta H$の符号は？
熱を吸収した分だけ，系のエネルギーは増加する．
放熱のとき，$\varDelta H$の符号は？
熱を放出した分だけ，系のエネルギーは減少する．
エンタルピー変化を付した化学反応式の例
水素と酸素から水が生じる反応は，エンタルピー変化を付すと次のように書かれる：
$$\ce{H2(g) + \dfrac{1}{2}O2(g) -> H2O(l)}\quad\varDelta H=-286\,\text{kJ}$$
これは，1モルの水素（気体）と1/2モルの酸素（気体）が反応して水（液体）が生じる際に系のエンタルピーが減少し，その分に対応する$286\,\text{kJ}$の熱が発生することを表す．
窒素と酸素から一酸化窒素が生じる反応は，エンタルピー変化を付すと次のように書かれる：
$$\ce{N2(g) + O2(g) -> 2NO(g)}\quad\varDelta H=180\,\text{kJ}$$
これは，1モルの窒素（気体）と1モルの酸素（気体）が反応して2モルの一酸化窒素（気体）が生成する際に系のエンタルピーが増加し，その分に対応する$180\,\text{kJ}$の熱が吸収されることを表している．
なお，旧「熱化学方程式」ではそれぞれ次のように書かれていた：
$$\ce{H2 + \dfrac{1}{2}O2 = H2O}+286\,\text{kJ}$$
$$\ce{N2(g) + O2(g) = 2NO(g)}-180\,\text{kJ}$$
※ エンタルピー変化は，化学変化を起こす系に注目して議論するが，旧「熱化学方程式」では，外界が熱を受け取るとき（系が熱を放出するとき）を正としていたのである．
◆エンタルピーの定義と化学への応用
エンタルピーは，熱力学で用いられる状態量の一つで，系のエネルギー的な状態を表す指標のひとつである．
注目している系のエンタルピー$H$は，系の内部エネルギー$U$，圧力$P$，体積$V$を用いて次式で定義される：
$$H = U + PV~.$$
特に，定圧過程においては，
$$\varDelta H = \varDelta U+P\varDelta V$$
となる．つまり，定圧過程においては，エンタルピー変化が系の吸熱量を表す．
※ 化学変化では，反応前と反応後の状態で物質の持つエネルギーが変化します．物質はそのエネルギーの差に応じた量のエネルギーを外界とやり取りすることになります．
このやり取りでは，主に熱と仕事が関与します（光などが関与することもある）．ここで，「仕事」とは，物質が膨張・収縮する際に外界を押し引きすることによるエネルギーのやり取りを指します．つまり，化学変化における熱の移動量を考える際には，物質が持つエネルギーの変化だけでなく，仕事量も考慮に入れる必要があるのです．この仕事を自動的に計算に含めることができる量がエンタルピーです．つまりごく単純に言えば，エンタルピーとはエネルギー概念にある種の拡張を加えた量と言えます．
◆化学反応とエンタルピー
化学変化の前後での物質系のエンタルピー変化を$\varDelta H = H_\text{あと}-H_\text{まえ}$とする．
※ エンタルピー変化は，反応物と生成物の状態（気体・液体・固体）や温度・圧力などの条件によって異なる．特にことわりがない場合，エンタルピー変化を示す際には，25℃，1気圧=1013hPaにおける値を用いるのが慣例である．
$\varDelta H<0$の場合，系の吸熱量が負となり，発熱反応となる．これは，系がエネルギー的に高い状態から低い状態へ下がり，余分なエネルギーを熱という形で放出したと理解することができる．
※ 正確には，内部エネルギーの減少分と外界からされた仕事の和（つまりエンタルピー減少）に等しい熱を放出する．
※ この反応は自然に進行しやすく，一般に反応は自発的である．
$\varDelta H>0$の場合，系の吸熱量が正となり，吸熱反応となる．これは，系がエネルギー的に低い状態から高い状態へ向かうために，エネルギーを熱という形で吸収したと理解することができる．
※ 正確には，内部エネルギーの増加分と外界へする仕事の和（つまりエンタルピー増加）に等しい熱を吸収する．
※ このタイプの反応は外部からのエネルギー供給が必要であり，多くの場合，反応を継続させるために熱や光などの形でエネルギーを加え続ける必要がある．
◆エンタルピー変化を付した化学反応式
化学反応式にエンタルピー変化$\varDelta H$を付記することで，反応での熱の出入りを表す．
発熱反応の例：水の生成
$$\ce{H2 + \dfrac{1}{2}O2 -> H2O}\quad\varDelta H=-286\,\text{kJ}$$
この式は，1モルの水素と1/2モルの酸素が化合して1モルの水が生成する際のエンタルピー変化が$\varDelta H=-286\,\text{kJ}$であり，$286\,\text{kJ}$の熱が放出されることを表している．
旧「熱化学方程式」では：
$$\ce{H2 + \dfrac{1}{2}O2 = H2O}+286\,\text{kJ}$$
吸熱反応の例：一酸化窒素の生成
$$\ce{N2(g) + O2(g) -> 2NO(g)}\quad\varDelta H=180\,\text{kJ}$$
この式は，1モルの窒素と1モルの酸素が化合して2モルの一酸化窒素が生成する際のエンタルピー変化が$\varDelta H=180\,\text{kJ}$であり，$180\,\text{kJ}$の熱を吸収することを表している．
旧「熱化学方程式」では：
$$\ce{N2(g) + O2(g) = 2NO(g)}-180\,\text{kJ}$$
このように，エンタルピー変化を付した化学反応式を使用することで，反応に伴う熱の出入りを定量的に表現することができる．
また，エンタルピー図を用いて示すとよい．反応に伴うエネルギーの変化を視覚的に理解することができる．
※ 以前は「エネルギー図」と呼ばれていたが不正確な表現であった．
※ エンタルピー変化の数値は文献による若干異なる場合がある．．