こちらでは物理・化学選択者向けに「エンタルピーとは何か」説明します．
また，新課程と旧課程の表現の書き換えもできるようにします．
初心者向けのゆる説明はこちら．
👉 エンタルピーゆる説明［初心者向け］
その他の新課程対応についてはこちら．
👉 【化学新課程】変更点まとめ
解説動画
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00:00 はじめに
01:05 エンタルピーの定義
15:15 エンタルピーの解釈
25:32 化学変化への応用
48:17 おわりに
（約51分）
◆ エンタルピーの定義と化学への応用
エンタルピーは，熱力学で用いられる状態量であり，系のエネルギー的な状態を表す指標のひとつである．
※ エンタルピーは，エントロピーとは直接関係のない別の量である．
注目している系のエンタルピー$H$は，系の内部エネルギー$U$，圧力$P$，体積$V$を用いて次式で定義される：
$$H = U + PV~.$$
特に，定圧過程においては次式のようになる：
$$\varDelta H = \varDelta U+P\varDelta V$$
つまり，定圧過程においては，エンタルピー変化が系の吸熱量を表す．
※ 定圧条件下において，エンタルピーは，物質系の内部エネルギーと容器の位置エネルギーの合計，つまり系全体のエネルギーと解釈することができる．この解釈をとれば，エンタルピー変化が系の吸熱量を表すことは明らかである．
◆ 化学反応とエンタルピー
化学変化の前後での物質系のエンタルピー変化を$\varDelta H = H_\text{あと}-H_\text{まえ}$とする．
※ エンタルピー変化は，反応物と生成物の状態（気体・液体・固体）や温度・圧力などの条件によって異なる．特にことわりがない場合，エンタルピー変化を示す際には，25℃，1気圧=1013hPaにおける値を用いるのが慣例である．
$\varDelta H<0$の場合，系の吸熱量が負となり，発熱反応となる．これは，系がエネルギー的に高い状態から低い状態へ下がり，余分なエネルギーを熱という形で放出したと理解することができる．
※ 正確には，内部エネルギーの減少分と外界からされた仕事の和（つまりエンタルピー減少）に等しい熱を放出する．
※ この反応は自然に進行しやすく，一般に反応は自発的である．
$\varDelta H>0$の場合，系の吸熱量が正となり，吸熱反応となる．これは，系がエネルギー的に低い状態から高い状態へ向かうために，エネルギーを熱という形で吸収したと理解することができる．
※ 正確には，内部エネルギーの増加分と外界へする仕事の和（つまりエンタルピー増加）に等しい熱を吸収する．
※ このタイプの反応は外部からのエネルギー供給が必要であり，多くの場合，反応を継続させるために熱や光などの形でエネルギーを加え続ける必要がある．
◆ エンタルピー変化を付した化学反応式
化学反応式にエンタルピー変化$\varDelta H$を付記することで，反応での熱の出入りを表す．
発熱反応の例：水の生成
$$\ce{H2(g) + \dfrac{1}{2}O2(g) -> H2O(l)}\quad\varDelta H=-286\,\text{kJ}$$
この式は，1モルの水素と1/2モルの酸素が化合して1モルの水が生成する際のエンタルピー変化が$\varDelta H=-286\,\text{kJ}$であり，$286\,\text{kJ}$の熱が放出されることを表している．
旧「熱化学方程式」では：
$$\ce{H2(g) + \dfrac{1}{2}O2(g) = H2O(l)}+286\,\text{kJ}$$
吸熱反応の例：一酸化窒素の生成
$$\ce{N2(g) + O2(g) -> 2NO(g)}\quad\varDelta H=180\,\text{kJ}$$
この式は，1モルの窒素と1モルの酸素が化合して2モルの一酸化窒素が生成する際のエンタルピー変化が$\varDelta H=180\,\text{kJ}$であり，$180\,\text{kJ}$の熱を吸収することを表している．
旧「熱化学方程式」では：
$$\ce{N2(g) + O2(g) = 2NO(g)}-180\,\text{kJ}$$
このように，エンタルピー変化を付した化学反応式を使用することで，反応に伴う熱の出入りを定量的に表現することができる．
また，エンタルピー図を用いて示すとよい．反応に伴うエネルギーの変化を視覚的に理解することができる．
※ 以前は「エネルギー図」と呼ばれていたが不正確な表現であった．
※ エンタルピー変化の数値は文献による若干異なる場合がある．
